Metallilised elemendid perioodilisustabelis

iDevice ikoon Lugemine
  • Metalliaatomite välisel elektronkihil on enamasti vähe elektrone (1-3).
A-rühma number näitab väliskihi elektronide arvu. B-rühma metallide aatomite väliskihis on enamasti 2 elektroni.
  • Metalliaatomite raadius on suhteliselt suur (võrreldes sama perioodi mittemetallidega).
  • Metalliaatomid hoiavad nõrgalt väliskihi elektrone kinni.
  • Metalliaatomid võivad elektrone ainult loovutada, järelikult on neil ühendites alati positiivne oksüdatsiooniaste.
  • Perioodilisussüsteemi perioodides vasakult paremale nõrgenevad elementide metallilised omadused.
  • Perioodilisussüsteemi rühmades ülevalt alla tugevnevad metallilised omadused.
  • Metalliline side on negatiivsete suhteliselt vabade elektronide ja positiivsete metallioonide vastastikune tõmbumine.


Aatomi ehituse seos perioodilisussüsteemiga
  • Aatomnumber = tuumalaeng = elektronide koguarv elektronkattes= prootonite arv
  • Perioodi number = elektronkihtide arv
  • A-rühma number= elektronide arv väliskihis
  • Ümardatud aatommass = massiarv = prootonite arv + neutronite arv
  • Neutronite arv = massiarv - prootonite arv

Metalliliste omaduste muutumine perioodilisustabelis

a) rühmas ülevalt alla

Elementide metallilised omadused tugevnevad, sest

  • elektronkihtide arv kasvab,
  • aatomiraadius suureneb,
  • väliskihi elektrone hoitakse aatomis nõrgemalt kinni ja neid on kergem loovutada.

b) perioodis vasakult paremale

Elementide metallilised omadused nõrgenevad, sest

  • väliskihi elektronide arv suureneb,
  • aatomiraadius väheneb, sest tuumalaeng suureneb ning väliskihi elektrone hoitakse aatomis tugevamini kinni.




Litsenseeritud: Creative Commons Attribution Non-commercial Share Alike 3.0 License